ליתיום ובריליום הם אטומים קטנים וכאשר הם בצורת יונים, יש להם צפיפות מטען גבוהה יותר (יחס מטען/נפח). לפיכך יש להם נטייה גבוהה מאוד לעוות את ענן האלקטרונים של האניון המקביל שלהם. … אז בשל לגודל קטן וצפיפות מטען גבוהה Li ו-Be יוצרים בעיקר תרכובות קוולנטיות.
מדוע בריליום יוצר תרכובות קוולנטיות?
ל-
לבריליום יש די אלקטרושליליות גבוהה בהשוואה לשאר הקבוצה. זה אומר שהוא מושך אליו זוג אלקטרונים מקשר חזק יותר מאשר מגנזיום וכל השאר. כדי שייווצר קשר יוני, הבריליום צריך להרפות מהאלקטרונים שלו. זה אלקטרוני שלילי מדי לעשות את זה.
למה תרכובות ליתיום הן יותר קוולנטיות?
מומחה תשובה מאומת
תרכובות ליתיום הן קוולנטיות בגלל של כוח הקיטוב הגבוה שלה בשל הגודל הקטן שלה. בגלל כוח הקיטוב הגבוה, ליתיום נוטה לסטות את זוג האלקטרונים וכתוצאה מכך נוצר קשר קוולנטי.
האם ליתיום יוצר תרכובות קוולנטיות?
תרכובות ליתיום הן covalent בטבע מכיוון ש- lithium הוא האטום הקטן ביותר בקבוצה 1 אז המשיכה בין האלקטרונים החיצוניים לגרעין גדולה יותר. לכן, קשה לו מאוד לאבד אלקטרונים ליסוד אחר כדי form compound באמצעות bond יונית.
למה כןבריליום לא יוצר קשרים קוולנטיים?
אוקטטה לא שלמה
מכיוון שלבריליום יש רק שני אלקטרונים ערכיים, הוא בדרך כלל לא משיג אוקטטה באמצעות שיתוף אלקטרונים. מבנה לואיס של בריליום הידריד גזי (BeH 2) מורכב משני קשרים קוולנטיים בודדים בין Be ל-H (ראה איור למטה).
