בתהליך איזוברי עבור גז מונוטומי, החום ושינוי הטמפרטורה עומדים במשוואה הבאה: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. עבור גז אידיאלי מונוטומי, חום סגולי בלחץ קבוע הוא 52R 5 2 R.
האם Q 0 בתהליך איזובארי?
אם מוסיפים חום למערכת, אז Q > 0. כלומר, במהלך התפשטות/חימום איזוברית, חום חיובי מתווסף לגז, או שווה ערך, לסביבה מקבל חום שלילי. אם נאמר מחדש, הגז מקבל חום חיובי מהסביבה.
איך מחשבים Q עבור תהליך Isochoric?
עבור תהליך איזוכורי: δQ=vCvmdT (כאשר Cvm הוא קיבולת חום מולארי בנפח קבוע): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. לתהליך איזוברי: δQ=vCpmdT (כאשר Cpm הוא קיבולת חום מולרית בלחץ קבוע).
איך מחשבים עבודה Q?
החוק הראשון של התרמודינמיקה ניתן כ-ΔU=Q − W, כאשר ΔU הוא השינוי באנרגיה הפנימית של מערכת, Q הוא העברת החום נטו (הסכום של כל העברת החום אל המערכת ומחוצה לה), ו-W הוא העבודה נטו שנעשתה (הסכום של כל העבודה שנעשתה על המערכת או על ידי המערכת).
מה זה W=- ∆ U?
31, 811 8, 656. donaldparida אמר: לסיכום, המשוואה W=-ΔU (כלומר שהעבודה שנעשתה היא השלילי של השינוי באנרגיה הפוטנציאלית) והעובדה שהאנרגיה הפוטנציאלית של אמערכת כאשר נקודת ההתייחסות נלקחת באינסוף היא תמיד שלילית אין קשר זה עם זה.
