ניתן להשתמש במשוואת Arrhenius כדי להראות את ההשפעה של שינוי טמפרטורה על קבוע הקצב - ולכן על קצב קצב התגובה של התגובה קינטיקה כימית, המכונה גם קינטיקה של תגובה, היא הענף של הכימיה הפיזיקלית שעוסק בהבנת קצבי התגובות הכימיות. יש להעמיד זאת בניגוד לתרמודינמיקה, העוסקת בכיוון שבו תהליך מתרחש, אך כשלעצמה אינה אומרת דבר על קצבו. https://en.wikipedia.org › ויקי › Chemical_kinetics
קינטיקה כימית - ויקיפדיה
. אם קבוע הקצב יכפיל, למשל, כך גם קצב התגובה יוכפל.
מהי מטרת משוואת ארניוס?
משוואת ארהניוס, ביטוי מתמטי שמתאר את השפעת הטמפרטורה על מהירות תגובה כימית, הבסיס של כל ביטויי הניבוי המשמשים לחישוב קבועי קצב תגובה.
מהי דוגמה למשוואת Arrhenius?
משוואת Arrhenius היא k=Ae^(-Ea/RT), כאשר A הוא התדר או הגורם הפרה-אקספוננציאלי ו-e^(-Ea/RT) מייצג חלק מההתנגשויות שיש להם מספיק אנרגיה כדי להתגבר על מחסום ההפעלה (כלומר, בעלות אנרגיה גדולה או שווה לאנרגיית ההפעלה Ea) בטמפרטורה T.
מהי התנהגות Arrhenius?
הצגת התנהגות Arrhenius פירושה ש-המזימה של lnk נגד 1/T עבורהתגובה נותנת קו ישר (lnk ב-y, 1/T ב-x). מכיוון שהשיפוע של חלקת Arrhenius הוא פרופורציונלי לאנרגיית ההפעלה, ככל שאנרגיית ההפעלה גבוהה יותר, כך הטמפרטורה תלויה בקבוע הקצב חזק יותר.
מהי אנרגיית הפעלה במשוואת Arrhenius?
שים לב שכאשר משוואת Arrhenius מסודרת מחדש כמו לעיל היא משוואה לינארית בצורה y=mx + b; y הוא ln(k), x הוא 1/T, ו-m הוא -Ea/R. ניתן לקבוע את אנרגיית ההפעלה לתגובה על ידי מציאת שיפוע הקו. - Ea/R=slope . Ea=-R•slope.
