משוואת ואן דר ואלס היא משוואת מצב המתקנת עבור שתי תכונות של גזים אמיתיים: הנפח הבלתי נכלל של חלקיקי גז וכוחות משיכה בין מולקולות גז. משוואת ואן דר ואלס מוצגת לעתים קרובות כ: (P+an2V2)(V−nb)=nRT (P + a n 2 V 2) (V − n b)=n R T.
האם גז אמיתי מציית למשוואת ונדרוואל?
אם הקבועים 'a' ו-'b' קטנים, ניתן להזניח את המונח aV2 ו-b בהשוואה ל-P ו-V. המשוואה מצטמצמת ל-PV=RT. לפיכך, גז אמיתי ידמה לגז אידיאלי כאשר הקבועים 'a' ו-'b' קטנים. אז, התשובה הנכונה היא "אפשרות א'".
האם יש להשתמש במשוואת ואן דר ואלס עבור גז?
המשוואה של ואן דר ואלס שימושית במיוחד במאמץ שלנו להבין ההתנהגות של גזים אמיתיים, מכיוון שהיא מגלמת תמונה פיזיקלית פשוטה עבור ההבדל בין גז אמיתי לגז אמיתי גז אידיאלי. בגזירת חוק בויל מחוקי ניוטון, אנו מניחים שמולקולות הגז אינן מקיימות אינטראקציה זו עם זו.
האם גזים אמיתיים נתונים לכוחות בין-מולקולריים?
גזים אמיתיים כפופים להשפעות של נפח מולקולרי (כוח דחייה בין-מולקולרי) ושל כוחות משיכה בין-מולקולריים. ההתנהגות של גז אמיתי קרובה לזו של גז אידיאלי כשהלחץ מתקרב לאפס.
האם PV nRT חל על גזים אמיתיים?
עבור גז אידיאלי, pV=nRT. … עבור גזים אמיתיים, pV אינו שווה ל-nRT, ולכן הערך יהיה משהושונה. המונח pV / nRT נקרא מקדם הדחיסה. הגרפים שלהלן מראים כיצד זה משתנה עבור חנקן כאשר אתה משנה את הטמפרטורה והלחץ.
